甲.乙是周期表中同主族的相邻元素.若甲的原子序数为x.则乙的原子序数不可能是( ) A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)

A．x＋2 B．x＋4

C．x＋8 D．x＋18

解析：本题考查同主族相邻元素的原子序数之差的规律。若元素在ⅠA、ⅡA族则两种元素的原子序数之差应是上一周期元素种数，若元素在ⅢA～ⅦA族则两种元素的原子序数之差应为下一周期元素种数。又因为每一周期所含元素种类可以是2、8、18、32，所以同主族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。

答案：B

练习册系列答案

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下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　)

A．BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄

B．盐酸和氧化铁反应

C．铁片放入CuSO₄溶液中

D．氢气还原氧化铜

下列物质分类的正确组合是 (　　)

	酸	碱	碱性氧化物	盐
A.	H₂CO₃	纯碱	CaO	明矾
B.	H₂SO₄	烧碱	Na₂O	小苏打
C.	HNO₃	氨水	Al₂O₃	石灰石
D.	NaHCO₃	熟石灰	Al(OH)₃	食盐

等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是(　　)

A．瓶中气体的黄绿色变浅

B．瓶内壁有油状液滴生成

C．生成物只有CH₃Cl和HCl

D．此反应的生成物可能是CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物

科学家预测，原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它在元素周期表中的位置是(　　)

A．第5周期、ⅣA族　　　　 B．第6周期、ⅥA族

C．第7周期、ⅣA族 D．第7周期、ⅥA族

下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是(　　)

A．SiO₂<P₂O₅<Cl₂O₇<SO₃

B．SiO₂<P₂O₅<SO₃<Cl₂O₇

C．P₂O₅<SiO₂<SO₃<Cl₂O₇

D．P₂O₅<SO₃<Cl₂O₇<SiO₂

a、b、c、d、e、f、g为7种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
所带电荷数	0	＋1	－1	0	＋2	＋1	0

其中d是四原子分子，c与f反应可生成2个g分子。

试写出：

(1)b与e相应元素对应氧化物的水化物碱性强弱：________>________(用化学式表示)。

(2)b与e的离子半径：________>________(填元素符号)。

(3)c粒子是________；f粒子是________。(用化学式表示)

有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba²^＋、Ag^＋、Na^＋、Cu²^＋中的某一种，阴离子可能是NO、Cl^－、SO、CO中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液有白色沉淀产生，C溶液有无色无味气体产生。

根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：

A________________，B______________，

C________________，D______________。

用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

	①中试剂	①中现象	解释
A	Ba(NO₃)₂溶液	生成白色沉淀	SO₃^2-与Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO₂与水反应生成酸
D	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有还原性

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