题目内容


用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂

①中现象

解 释

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性


A

练习册系列答案
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甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)

A．x＋2                            B．x＋4

C．x＋8                            D．x＋18

判断下列说法是否正确。

(1)从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.01 mol·L－1。(　　)

(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1。(　　)

(3)1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液和1 L 1 mol·L－1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等。(　　)

(4)1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4。(　　)

(5)0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO的浓度为0.2 mol·L－1。(　　)

(6)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低。(　　)

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（     ） 

   A．32g /mol    B．16g           C．32g          D．64g /mol

将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。

（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

   (3 )若要制取3.36LH2 (标准状况)，则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？

如图各装置不能达到实验目的的是

      

A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．装置③可用于排空气法收集NO2气体

D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

在标准状况下①6．72L CH4  ②3．01×1023个HCl分子 ③13．6g H2S ④0．2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是

 
       A．体积②＞③＞①＞④                         B．密度②＞③＞①＞④

       C．质量②＞③＞①＞④                         D．氢原子个数①＞③＞④＞②

　汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙

(1)下列有关说法正确的是________。

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、NH3都是非极性分子

C．每个N2中，含有2个π键

(2)CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为         

(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。

(4)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。

(5)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。

下列有关物质的应用不正确的是

A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多 

B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料

C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫    

D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 

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