下列说法中正确的是( ) A.8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g),△H＜0.则该反应一定能自发进行B.提取海带中碘元素时.为将I-完全氧化为I2.用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C.原电池放电过程中.负极质量一定减轻.正极的质量一定增加D.由于Ksp(MgCO3)＜Ksp[Mg(OH)2].因此水垢中MgCO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是（　　）

A、8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行

B、提取海带中碘元素时，为将I^-完全氧化为I₂，用HNO₃作氧化剂比用H₂O₂效果好

C、原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D、由于K_sp（MgCO₃）＜K_sp[Mg（OH）₂]，因此水垢中MgCO₃会逐渐转化为Mg（OH）₂

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；
B、HNO₃、H₂O₂都能将I^-完全氧化为I₂，效果相同；
C、原电池中负极不一定参加反应；
D、溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现．

解答： 解：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行，已知8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）；△H＜0，反应后气体物质的量增大，则△S＞0，所以△H-T△S＜0，反应自发进行，故A正确；
B、HNO₃、H₂O₂都能将I^-完全氧化为I₂，效果相同，但是H₂O₂做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用H₂O₂作氧化剂，故B错误；
C、原电池中负极不一定参加反应，如氢氧燃料中正负极为惰性电极，不参加反应，则负极质量不变，故C错误；
D、溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，由于MgCO₃与Mg（OH）₂的化学式结构不同，不能根据Ksp大小来判断物质的溶解性，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了反应自发性的判断、氧化剂的选择、原电池原理、Ksp的应用，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．