题目内容

能正确解释下列反应原理的离子方程式是（　　）
A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++3NO3-=Ag++NO↑+2H2O
B、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子不守恒；
B．小苏打为碳酸氢钠；
C．酸性溶液中，不能生成OH-；
D．发生沉淀的转化．
解答： 解：A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故C错误；
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，发生沉淀的转化，离子反应为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．离子方程式正误判断注意“七查”：1．“一查”是否符合客观事实，2．“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3．“三查”拆分是否正确，4．“四查”是否“漏写”离子反应，5．“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6．“六查”是否符合离子配比，7．“七查”反应物的“量”--过量、少量、足量等．
练习册系列答案
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Ni（CO）4可用于有机合成，也常用作催化剂．一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度℃2580230
平衡常数5×10421.9×10-5
下列说法正确的是（　　）
A、温度越低，越有利于Ni（CO）4的生产
B、平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小
C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆）
D、25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小
下列说法正确的是（　　）
A、要氧化除去FeCl2溶液中含有I-杂质，可加入的试剂是FeCl3
B、已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W-+X2═2X-+W2 2Y-+W2═2W-+Y2　  2X-+Z2═2Z-+X2，则反应2Z-+Y2═2Y-+Z2
也能自发向右进行
C、NO2-→NO必须加入还原剂才能实现
D、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1：1：1
常温下，下列溶液中碱性最强的是（　　）
A、4 g氢氧化钠溶于水配制成1 L溶液
B、0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液
C、c（H+）=10-14 mol/L的溶液
D、同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液
下列关于容量瓶的叙述中正确的是（　　）
①容量瓶上标记有温度、体积和浓度　②不能储存溶液不能作反应器
③使用之前要检查是否漏水　　④配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的．
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④
下列说法中正确的是（　　）
A、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行
B、提取海带中碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C、原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D、由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2
下列说法不正确是（　　）
A、1 摩尔水
B、1摩尔氧
C、0.5 摩二氧化碳
D、3 摩尔氮原子
格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：CH3CH2Br+Mg
乙醚
CH3CH2MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇．今欲通过上述反应合成2丙醇，选用的有机原料正确的一组是（　　）
A、氯乙烷和甲醛
B、氯乙烷和丙醛
C、一氯甲烷和丙酮
D、一氯甲烷和乙醛
写出下列反应的离子方程式：
（1）钠与水反应
 
．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入过量的NaHSO4溶液至中性，
 
．

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