Question

A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒．它们都有10个电子．其结构特点如下表：

微粒代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出（加热）．请填写以下空白：
（1）A微粒的结构示意图是

 

．
（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC

 

EC₂（填写＞、＜、=）．
（3）F与G反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A是单核且含有10电子的微粒，则A是Ne；B是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则B是Na⁺；
C是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则C是OH^-；
D是多核10电子分子，D是极性键构成的4原子极性分子，则D是NH₃；
E是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则E是Mg²⁺；F是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，且C常用作F的检出（加热），则F是NH₄⁺；G为多核10电子分子，G可能为H₂O或CH₄，据此答题．

解答： 解：A是单核且含有10电子的微粒，则A是Ne；B是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则B是Na⁺；C是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则C是OH^-；D是多核10电子分子，D是极性键构成的4原子极性分子，则D是NH₃；E是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则E是Mg²⁺；F是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，且C常用作F的检出（加热），则F是NH₄⁺；G为多核10电子分子，G可能为H₂O或CH₄，
（1）A为Ne，Ne原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：NaOH；Mg（OH）₂；
（3）F为铵根离子，F与G能够发生反应，甲烷与铵根离子不反应，则F只能为水，铵根离子与水反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

点评：本题考查元素周期表和周期律知识，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的递变规律，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．