题目内容

一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH3+6NO
 催化剂 
.
△
5N2+6H2O，在该反应中，被氧化的物质是
 
（填化学式），作为氧化剂的物质是
 
（填化学式）；若反应中消耗了4mol NH3，则生成
 
mol N2．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：4NH3+6NO
 催化剂 
.
△
5N2+6H2O，在该反应中，氨气中N元素的化合价升高，NO中N元素的化合价降低，以此来解答．
解答： 解：4NH3+6NO
 催化剂 
.
△
5N2+6H2O，在该反应中，氨气中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂，被氧化；NO中N元素的化合价降低，则NO为氧化剂，反应中消耗了4mol NH3，生成氮气的物质的量为5mol，
故答案为：NH3；NO；5．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛．实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）．
（1）将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时．A可以增大反应物间的接触，则A可以是
 
（选填编号）．
a．四氯化碳   b．汽油  c．乙醇
（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是
 
．操作②必须用到的玻璃仪器是
 
（选填编号）．
a．漏斗   b．分液漏斗    c．蒸馏烧瓶
（3）若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是
 
（选填编号）．
a．油脂水解不充分   b．部分甘油挥发   c．甘油中混有水
实验二：测定油脂的碘值．碘值是指100g油脂中所能吸收 （加成）碘的克数．
称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液（韦氏液），充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）用去vmL．：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
（4）配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是
 
．滴定终点时颜色的变化是
 
．
（5）该油脂的碘值为（用相关字母表示）
 
．
（6）冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏
 
（选填“高”或“低”）．
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O　（方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是
 
，该反应的还原产物是
 
．
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是
 
，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
 
mol．
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是
 
mol，参加反应的硝酸的物质的量是
 
mol．
有机物H广泛用于香精的调香剂，为了合成有机物H，某实验室的科技人员设计了下列合成路线
已知已下信息：
①E分子中含有两个甲基，不含环状结构；
②G为芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应；

回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是
 
，B的结构简式为
 
．
（2）C中的官能团名称是
 
，D→E的反应类型是
 
．
（3）F的结构简式为
 
，F→G的反应类型为
 
．
（4）E与G反应生成H的化学方程式为
 
．
（5）满足以下条件的D的同分异构体有
 
种，其中核磁共振氢谱只有四个峰的是
 
（写结构简式）．i）属于酯且能发生银镜反应；ii）能与钠反应生成H2．
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸玻璃硫酸氨水干冰
B氢氧化钡植物油硫酸钡醋酸水
C胆矾淀粉熟石灰水氨气
D硝酸汽油硫酸氢硫酸氢气
A、AB、BC、CD、D
以下物质的性质只与温度有关的是（　　）
A、氨气的溶解度
B、水的离子积
C、高锰酸钾的氧化性
D、醋酸的电离度
暴露于空气中不易变质的是（　　）
A、水玻璃
B、苏打
C、Na2O2
D、漂白液
黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：
H2O．H+
RCOOH
（1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为
 
，该反应类型是
 
．
（2）E的分子式为 C11H11O2N．
（3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、
 
和
 
．
（4）写出D与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：
 
．
（5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式
 
、
 
．
①能与NaHCO3反应生成CO2；②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有CO、NO、NO2、SO2等．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
（填代号）．
（2）煤燃烧产生的烟道气中常含有CO、SO2等污染性气体，处理烟道气中CO、SO2的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=一283.0kJ．mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ．mol-1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
 
．
（3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）．N2O4
的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
①0-20s区间的平均反应速率v（NO2）=
 
．
②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是
 
（填代号）．
A．升高反应温度  B．缩小容器的体积C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充人NO2气体
③298K时，该反应的平衡常数为
 
 L．mol-1（小数点后保留两位）．若反应在398K时进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mo1，n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图3，电极为多孔惰性材料，则负极的电极反应式为
 
．当导线上有0.4mole-通过时，通入氧气一端的硝酸溶液质量增加
 
  克．

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