题目内容

17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示：

已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI═2KCl+I2 回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为紫色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．
（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是蒸馏．
（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE（填写序号）．
A．试管　　　　B．瓷坩埚　　　　C．坩埚钳     D．蒸发皿　　　E．酒精灯．

分析 海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作；
（1）分析可知操作①为过滤，③为萃取分液；
（2）四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为紫色溶液，上层为氯化钾溶液；
（3）四氯化碳中的碘单质可以利用蒸馏的方法得到碘单质晶体；
（4）根据灼烧所用仪器分析，瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器．灼烧需要在坩埚中加热．

解答 解：（1）海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，
故答案为：无；大；紫（紫红）；KCl；
（3）从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，故答案为：蒸馏故答案为：蒸馏；      
（4）瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器，根据灼烧所用仪器分析可知有坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯，
故答案为：BCE．

点评 本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大．

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7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：
物质XYZ
初始物质的量/mol0.10.20
平衡物质的量/mol0.050.20.1
下列说法正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+2Y?2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
D．若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大
8．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO42-+H+，下列说法正确的是（　　）
A．反应后溶液的pH降低
B．该反应中起氧化作用的是Mn2+
C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子
D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失
5．如图是三种稀酸对Fe-Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）
A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
12．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（　　）
A．燃烧匙、集气瓶B．蒸发皿、试管C．坩埚、烧杯D．烧瓶、烧杯
2．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　　）
A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O
9．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热
B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJ
C．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应
D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数
6．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，氢气的燃烧热是285.8kJ•mol-1，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
7．下列说法中正确的是（　　）
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