Question

7．下列说法中正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×10²³个
• B． 1 mol Cl₂中含有的原子数为N_A
• C． 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³个
• D． 从1 L0.5 mol•L^-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；
B.1 mol Cl₂中含有2mol Cl原子；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，再根据N=nN_A计算分子数目；
D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等．

解答 解：A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，所含的分子数大于6.02×10²³个，故A错误；
B.1 mol Cl₂中含有2mol Cl原子，含有Cl原子数目为2N_A，故B错误；
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³个，故C正确；
D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，从1 L0.5 mol•L^-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.5 mol•L^-1，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、物质的量浓度等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．