Question

5．如图是三种稀酸对Fe-Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
• B． 随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
• C． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
• D． 稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，稀硫酸、稀盐酸对其腐蚀速率越快；
B．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢；
C．硝酸和盐酸中氢离子浓度相等，但腐蚀Cr速率不等；
D．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁．

解答 解：A．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，稀硫酸、稀盐酸对其腐蚀速率越快，Cr含量大于等于13%时，腐蚀速率大小硫酸＞盐酸＞硝酸，故A错误；
B．根据图象知，合金中Cr含量越大，硝酸对其腐蚀速率越慢，曲线呈下降趋势，故B正确；
C．硝酸和盐酸中氢离子浓度相等，但腐蚀Cr速率不等，所以不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，故C错误；
D．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应方程式为Fe+8HNO₃（稀）═2Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查金属与酸的反应，明确纵横坐标含义是解本题关键，会分析图中曲线变化趋势原因，利用金属和酸的反应原理解答，题目难度不大．