题目内容

(1)将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是________．

(2)向10 mL　1 mol/L的NaOH溶液中加入10 mL　1 mol/L的H₂SO₄溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是________．

(3)向40 mL　1 mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份．

①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是________．

②将(2)中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是________．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是________．

答案：
解析：

　　(1)先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色．

　　(2)NaHSO₄

　　(3)①Na₂CO₃

　　②HCO₃^－＋H⁺＝H₂O＋CO₂↑　n(SO₄^2－)∶n(CO₃^2－)＝1∶2

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现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的氯化铝溶液. (1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中; (2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是

[　　]

A. 现象相同, 沉淀量不等　　B. 现象相同, 沉淀量也相等

C. 现象不同, 沉淀量相等　　D. 现象不同, 沉淀量不等

将100mL 溶液与100mL 的溶液按下列两种方法混合．实验所得结论正确的是

[　　]

(1)将NaOH溶液逐滴滴入溶液中

(2)将溶液逐滴滴入NaOH溶液中

A．现象相同，沉淀量也相等

B．现象相同，沉淀量不相等

C．现象不同，沉淀量相等

D．现象不同，沉淀量也不相等

现有100毫升3 mol／L的NaOH溶液和100毫升1 mol／L的氯化铝溶液： (1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是
[　　]
A．	现象相同，沉淀量不等
B．	现象相同，沉淀量也相等
C．	现象不同，沉淀量相等
D．	现象不同，沉淀量不等

Fe(OH)₂为白色絮状物，易被空气中O₂氧化。在设计制取Fe(OH)₂时，要注意防止它被氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe(OH)₂的方法。实验用品除图4-26中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网(其他起支撑、固定作用的用品略)、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇等。

方法一：隔绝空气的复分解反应法(完成填空)。

(1)将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。

(2)配制纯FeSO₄溶液的方法：__________________________________。

(3)制较纯的Fe(OH)₂沉淀的方法：______________________________。

方法二：还原性气氛中复分解反应法。

如图4-26为Fe(OH)₂制备实验的改进装置。请回答：

图4-26

(1)如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀?

(2)为何能在较长时间内观察到Fe(OH)₂白色沉淀?

方法三：隔绝空气电解法。

应用如图4-27所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。

图4-27

(1)a电极材料为_______________，电极反应式为__________________。

(2)电解液c可以是________。

A.蒸馏水 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.稀H₂SO₄溶液

(3)根据①与②写出电解的化学方程式_____________________________。

(4)液体d为_________，其作用为___________________________________________。

(5)当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为__________________________。

现有100毫升3 mol／L的NaOH溶液和100毫升1 mol／L的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是

A.
现象相同，沉淀量不等
B.
现象相同，沉淀量也相等
C.
现象不同，沉淀量相等
D.
现象不同，沉淀量不等