题目内容

现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的氯化铝溶液. (1)将NaOH溶液 分多次加到AlCl3溶液中; (2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是

[　　]

A. 现象相同, 沉淀量不等 　　B. 现象相同, 沉淀量也相等

C. 现象不同, 沉淀量相等 　　D. 现象不同, 沉淀量不等

答案：C
练习册系列答案
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请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为
n
n
mol-1．
（2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
3：4
3：4
，分子质量之比为
4：5
4：5
．
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
10a
b
mol/L
10a
b
mol/L
．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为
0.2mol
0.2mol
；如改用KOH，则所需KOH的质量为
11.2g
11.2g
．
（5）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
5
5
mol，中子数为
5
5
mol，电子数为
5
5
mol．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．现有如下设计方案：

（1）操作①可选择的主要仪器是
坩埚（或试管、蒸发皿）
坩埚（或试管、蒸发皿）
、
酒精灯
酒精灯
仪器．
（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是
选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-
选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-
．
（3）操作④的目的是
驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl
驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl
．
（2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
此时电极a附近的现象为
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
假设 主要操作 现象 结论
假设1：
假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

请回答：
①气体X的化学式为
Cl2
Cl2
，反应II的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
97.7mol
97.7mol
（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

       A、(m－1.6)g           B、(m－2.4)g           C、(m－3.2)g           D、无法确定

 

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