题目内容

将100mL 溶液与100mL 的溶液按下列两种方法混合．实验所得结论正确的是

[　　]

(1)将NaOH溶液逐滴滴入溶液中

(2)将溶液逐滴滴入NaOH溶液中

A．现象相同，沉淀量也相等

B．现象相同，沉淀量不相等

C．现象不同，沉淀量相等

D．现象不同，沉淀量也不相等

答案：C
解析：

将NaOH溶液逐滴滴入，溶液中，会产生白色沉淀；将，溶液逐滴滴入NaOH溶液中，开始无沉淀，后来产生白色沉淀，两者最终沉淀量相等．


练习册系列答案
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将40克氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液A，A的浓度为
4
4
mol/L．将50mlA加水稀释至100ml后，得溶液B，B的浓度为
2
2
 mol/L．将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3 的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液C的浓度为
2.25
2.25
mol/L．（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与
90
90
ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．
在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：
 
；
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：
 
；
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：
 
；
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有
 
（填代号）．
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：
 
．

将100mL溶液与50mL溶液相混合，设混合后溶液体积为150mL，则混合液中的物质的量浓度为

[　　]

A．　　    B．

C．　　    D．

将100mL溶液与50mL溶液相混合，设混合后溶液体积为150mL，则混合液中的物质的量浓度为

[　　]

A．　　    B．

C．　　    D．

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