题目内容

（1）被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）

（3）在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

练习册系列答案
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液pH等于

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是

A．a＋b>c＋d

B．平衡向右移动

C．重新达平衡时，A气体浓度增大

D．重新达平衡时，D的体积分数减小

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 ： Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D．过氧化钠与水反应： 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________（填加快、不变或者减慢，下同），理由是_________________________。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1 molHe，反应速率________，理由是__________________。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应速率________，理由是__________。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是________________________________。

（5）提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________。

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为

A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol

某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2

B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

C．1mol该烃完全加成消耗Br2 的物质的量为3mol

D．分子中一定共平面的碳原子有6个

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