题目内容

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液pH等于

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

练习册系列答案
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二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。

【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略)：

（1）图中的装置错误的是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；D的作用是 。

【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：

（2）装置Ⅰ中的现象是 ，说明SO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。

写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，

并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 。

（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放热46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（ ）

A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B、Q=27.78 kJ

C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）

A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－

下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的过饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0．1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1盐酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源

A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能

下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

（1）被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）

（3）在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NAOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．点①所示溶液中：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋)

B．点②所示溶液中：C(NA＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：C(NA＋)＞C(OH－)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)

D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(NA＋)＞C(OH－)

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