题目内容

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量

练习册系列答案
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根据信息作答：

（1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。

②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ.通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ.不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是___________。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以_______________。

（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____________________：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_________________，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是___________________。

二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。

【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略)：

（1）图中的装置错误的是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；D的作用是 。

【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：

（2）装置Ⅰ中的现象是 ，说明SO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。

写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，

并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 。

（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式

反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v＝k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c (A)＝c (B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小

相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液

B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放热46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（ ）

A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B、Q=27.78 kJ

C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）

A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－

（1）被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）

（3）在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

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