Question

【题目】已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－Q1 I

2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=－Q2 II

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=－Q3 III

Q值大小比较正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，

已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)…①，

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)…②，

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

（1）C(s)+2H2(g)CH4(g)，△H=-Q1…Ⅰ

（2）C(s)+1/2H2(g)1/2C2H2(g)，△H=-Q2…Ⅱ

（3）C(s)+H2(g)1/2C2H4(g)，△H=-Q3…Ⅲ，

利用盖斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)，△H=2(Q2-Q3)，

与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；

同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，△H=2(Q1-Q3)，与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2(Q1-Q3)＞0，所以Q1＞Q3；

综上所述Q1＞Q3＞Q2．故选A。