题目内容
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如图．下列说法正确的是（ ）
| A、通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等 |
| B、卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2?6H2O晶体 |
| C、粗盐精制的过程只发生物理变化 |
| D、在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：化学应用
分析：A．氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，根据物质间的反应确定产品；
B．镁离子水解生成氢氧化镁，加热过程中结晶水会失去，无法达到纯净的MgCl2?6H2O晶体；
C．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，需要加入试剂，发生了化学变化；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．
B．镁离子水解生成氢氧化镁，加热过程中结晶水会失去，无法达到纯净的MgCl2?6H2O晶体；
C．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，需要加入试剂，发生了化学变化；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．
解答：
解：A．氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，还可以制取NaClO、盐酸等产品，故A正确；
B．卤水经过蒸发结晶，氯化镁晶体中结晶水会失去，且镁离子部分水解，所以无法得到较纯净的MgCl2?6H2O晶体，故B错误；
C．粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如：除去杂质硫酸根离子、镁离子、钙离子需要通过化学反应完成，属于化学变化，故C错误；
D．镁是活泼金属，无法用氢气还原获得金属镁，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选A．
B．卤水经过蒸发结晶，氯化镁晶体中结晶水会失去，且镁离子部分水解，所以无法得到较纯净的MgCl2?6H2O晶体，故B错误；
C．粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如：除去杂质硫酸根离子、镁离子、钙离子需要通过化学反应完成，属于化学变化，故C错误；
D．镁是活泼金属，无法用氢气还原获得金属镁，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了海水资源的综合应用，涉及了物质的分离与提纯、金属的冶炼等知识点，题目难度中等，注意物质的分离与提纯方法，明确金属的冶炼方法．
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下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
| B、CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 | ||||
| C、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ | ||||
D、NH4Cl
|
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一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L．下列说法正确的是 （ ）
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
| B、在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| C、常温下，在pH=2的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、在c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
