Question

16．常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

• A． 当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20mL（若忽略溶液混合后体积的变化）
• B． 在0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C． 在A点所示的溶液中：c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺

Answer 1

分析 A．当溶液总体积为20mL时，加入的HCl体积是10mL，二者恰好完全反应生成NaHCO₃，NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．根据图知，A点溶液中c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-），溶液的pH＞7，溶液呈碱性；
D．B点溶液中溶质为NaHCO₃，钠离子不水解，HCO₃^-水解但程度较小．

解答 解：A．当溶液总体积为20mL时，加入的HCl体积是10mL，二者恰好完全反应生成NaHCO₃，NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，根据图知，pH=7时溶液中的溶质为碳酸氢钠和NaCl，加入的盐酸体积大于10mL，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．根据图知，A点溶液中c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-），溶液的pH＞7，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．B点溶液中溶质为NaHCO₃，钠离子不水解，HCO₃^-水解但程度较小，所以溶液中浓度最大的阳离子是Na⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意：碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，碳酸钠先生成NaHCO₃，然后NaHCO₃再和稀盐酸反应，为易错点．