已知:①H2O △H1=-Q1 kJ·mol-1, ②C2H5OH △H2=-Q2 kJ·mol-1③C2H5OH+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧.生成稳定的氧化物.最后恢复到室温.则放出的热量是多少kJA．Q1+ Q2+Q3 B．0.5 C．0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1

若使23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）

A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

【解析】

试题分析：根据题意，求C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H，根据盖斯定律可得，该反应的△H=③-②+3①=-（Q3- Q2+3 Q1），23g乙醇的物质的量是0.5mol，所以放出的热量是（Q3- Q2+3 Q1）的1/2,即1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3，答案选D。

考点：考查化学反应热效应的计算

练习册系列答案

相关题目

同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11

C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1

体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n

在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

（10分）已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：

（1）电解池的阴极反应式为 _____________________________________

（2）通入空气的电极为_______________（“正极”或“负极”）

燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。

（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗_____ mol O2。

（4）a、b、c的大小关系为：__________。

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．100 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HNO3 D．50 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）

编号	金属（大小、形状相同的粉末）物质的量	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Mg 0.1 mol	3 mol/L的硝酸10 mL	60
B	Mg 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	30
C	Fe 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	60
D	Mg 0.1 mol	3 mol/L的盐酸10 mL	60

有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（）

A．×29 B．×29 C．×29 D．×29

试题分类