题目内容
体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为
A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n
C
【解析】
试题解析：氨水是弱电解质，存在电离平衡，加同量水稀释后，氨水的电离平衡向正向移动，会缓冲氢氧根浓度的减小，因此必须在氨水中加入更多的水，才能使两者pH均变为9，故选C。
考点：弱电解质的电离平衡
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体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为
A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n
C
【解析】
试题解析：氨水是弱电解质，存在电离平衡，加同量水稀释后，氨水的电离平衡向正向移动，会缓冲氢氧根浓度的减小，因此必须在氨水中加入更多的水，才能使两者pH均变为9，故选C。
考点：弱电解质的电离平衡
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O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
O2(g) 
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是
NH4++NH2-以下叙述中错误的是