题目内容
常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是
A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．100 mL 2 mol·L－1H2SO4
C．100 mL 3 mol·L－1HNO3 D．50 mL 18.4 mol·L－1H2SO4
B
【解析】
试题分析：首先排除C、D，硝酸、浓硫酸与Fe反应不产生氢气，A、B中盐酸与硫酸中氢离子的浓度分别是2mol/L、4mol/L，氢离子浓度大的反应速率快，所以生成氢气速率最快的是B，答案选B。
考点：考查反应速率的判断
练习册系列答案
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NH4++NH2-以下叙述中错误的是
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下
表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大