下表是周期表中的一部分.根据A—I在周期表中的位置.用元素符号或化学式回答下列问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B D G 3 E C H 4 F I (1)写出相应元素符号:A: E: G: H: . (2)第ⅠA中碱性最强的物质是 ,第ⅦA族中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 . (3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2	B			D			G
3	E		C				H
4	F						I

（1）写出相应元素符号：A： E： G： H：。

（2）第ⅠA中碱性最强的物质是（化学式）；第ⅦA族中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

（化学式）。

（3）写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：。

（4）写出H的单质置换出I的离子方程式：。

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在一定条件下MO₃^-与M^-发生反应；MO₃^-+5M^-+6H⁺ == 3M₂+3H₂O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性

C．MO₃^-中的M元素只能被还原 D．M₂在常温常压下一定是气体

下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是

选项	A	B	C	D
a	NaOH	HNO₃	HCl	S
b	Na₂CO₃	NO	Cl₂	SO₃
c	NaCl	NO₂	HClO	H₂SO₄

已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO₃的还原产物可能是

A．NO₂ B．NO C．N₂O D．NH₄NO₃

已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。

上述转化中X可能是下列物质中的

①S单质 ②AlCl₃ ③NaOH ④NH₃

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有。

(2)实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是。

(3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：

方案一：分别称量干燥坩埚(m₁g)和纯碱样品的质量(m₂g)，将纯碱样品放人坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m₃g，则样品中纯碱的质量分数为

(用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)

方案二：正确称取样品w g，用右图装置进行实验。

①装置C中试剂是。

②E装置的作用是，若不连接E装置所测Na₂CO₃的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③反应前通入N₂，反应后继续通人N₂的目的是。

(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述) 。

②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。(已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^-)。

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L^－1•min^－1

B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

已知某有机物的结构为，请完成下列问题：

（1）该有机物的分子式为；1mol该有机物完全燃烧需要消耗 mol氧气；

（2）写出该有机物与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式；

（3）该有机物与氢气完全反应，需要消耗 mol氢气。