题目内容
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
 | |||
 | |||
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1
B．图8所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
BD
下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
|
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | D | G | |||||
| 3 | E | C | H | |||||
| 4 | F | I |
（1）写出相应元素符号：A： E： G： H： 。
（2）第ⅠA中碱性最强的物质是 （化学式）；第ⅦA族中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（化学式）。
（3）写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（4）写出H的单质置换出I的离子方程式： 。
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
|
写出该电池的负极反应式： ▲ 。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)
|
|
（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ▲ 。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 ▲ （填序号）。
|
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ▲ 。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： ▲ 。
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性