题目内容
已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。
上述转化中X可能是下列物质中的
①S单质 ②AlCl3 ③NaOH ④NH3
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
D
下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
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| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | D | G | |||||
| 3 | E | C | H | |||||
| 4 | F | I |
（1）写出相应元素符号：A： E： G： H： 。
（2）第ⅠA中碱性最强的物质是 （化学式）；第ⅦA族中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（化学式）。
（3）写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（4）写出H的单质置换出I的离子方程式： 。
2H2O(g)
2H2(g)+O2 △H=484 kJ·mol-1
C．增大反应体系的压强 D．向平衡混合物中充人O2研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
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写出该电池的负极反应式： ▲ 。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)
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（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ▲ 。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 ▲ （填序号）。
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（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ▲ 。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： ▲ 。