题目内容

10．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
实验方案：①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间．

分析 探究浓度对反应速率的影响，要让其他条件完全相同，只有浓度不同，所以要保证镁带完全一样，放在两只大小一致的试管中，加入相同体积不同浓度的硫酸溶液，保证相同温度，记录开始反应至结束所需的时间．

解答 解：探究浓度对反应速率的影响，要让其他条件完全相同，只有浓度不同，所以要保证镁带完全一样，放在两只大小一致的试管中，加入相同体积不同浓度的硫酸溶液，保证相同温度，记录开始反应至结束所需的时间，方案如下：
①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间；
故答案为：①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间．

点评 本题考查了探究影响反应速率的因素，实验方案的设计，难度一般，注意试验过程中单一变量研究方法的使用，为易错点．

练习册系列答案
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20．下列性质递变规律错误的是（　　）
A．金属性：K＞Na＞LiB．酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4
C．还原性：I-＞Br-＞Cl-D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2
1．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息．
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成
②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成
②能与Na反应
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D①相对分子质量比C少2
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三种元素组成
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．
18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．

试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鉴别棉花和蚕丝灼烧
除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴单质NaOH溶液
海水淡化蒸馏
5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序正确的是BC．
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲（填“甲”或“乙”）．
②C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
③D装置的作用是吸收尾气．
（5）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的C．（填选项）
A.$\frac{1}{2}$  B.$\frac{1}{3}$
C.$\frac{1}{4}$  D.$\frac{1}{6}$．
15．能源是现代社会发展的支柱之一．
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
①下列反应中，属于放热反应的是c（填序号）．
a． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌
b． 高温煅烧石灰石
c． 铝与盐酸反应
②某同学进行如图1所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是H++OH-=H2O．
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．
图2所示的原电池装置中，其负极是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体2.24L，电路中通过的电子数为0.2NA．
2．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
①用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl），CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；取代反应；
②乙烯与水反应制乙醇，CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应；
③苯制取溴苯，C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；取代反应．
19．写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
10．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称是乙醇，G的化学式是C9H6O3．
（2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等，D→E的反应类型是酯化反应．
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）合成路线中生成F的化学方程式是．
（5）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式
①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．

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