题目内容
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B、加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
考点：化学能与热能的相互转化
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C、有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓变；
D、某些放热反应也需要加热才能发生．
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C、有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓变；
D、某些放热反应也需要加热才能发生．
解答：
解：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，故A错误；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；
C、有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，故C正确；
D、某些放热反应也需要加热才能发生，如氢气和氧气反应是放热反应，但常温下不反应，需要加热发生反应，故D错误；
故选C．
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；
C、有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，故C正确；
D、某些放热反应也需要加热才能发生，如氢气和氧气反应是放热反应，但常温下不反应，需要加热发生反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，化学平衡影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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