Question

（1）在下列溶液中：①0.20mol/L盐酸40mL，②0.20mol/L的H₂SO₄溶液10mL，③0.20mol/LCH₃COOH 溶液120mL．其氢离子浓度由大到小的正确顺序是

 

；
（2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=

 

mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：

分析：（1）溶液的浓度是均一的，与体积的多少无关，盐酸和硫酸都是强酸，醋酸是弱酸，而且硫酸是二元强酸，盐酸和醋酸是一元酸；
（2）pH=12.0的KOH溶液中的氢离子是水电离出来的，水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，pH=12.0的KCN溶液呈碱性是水解呈碱性，溶液中的氢氧根离子来于水；

解答： 解：（1）溶液的浓度是均一的，与体积的多少无关，盐酸和硫酸都是强酸，醋酸是弱酸，而且硫酸是二元强酸，盐酸和醋酸是一元酸，：①0.20mol/L盐酸40mL中C（H⁺）=0.20mol/L，②0.20mol/L的H₂SO₄溶液10mL中C（H⁺）=0.20mol/L×2=0.40mol/L，③0.20mol/LCH₃COOH 溶液120mL中远小于0.20mol/L，所以浓度大小顺序为②＞①＞③，故答案为：②＞①＞③；
（2）pH=12.0的KOH溶液中的氢离子浓度是10^-12mol/L，而水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，所以C（OH^-）=10^-12mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的氢氧根离子是CN^-+H₂O?HCN+OH^-，氢氧根离子都水电离出来的PH=12，则POH=14-12=2，则C（OH^-）=10^-2mol/L，故答案为：10^-12；10^-2．

点评：本题考弱电解的电离和弱离子的水解，学生不论是弱电解质的电离还是弱离子的水解都是微弱的，程度很小．