Question

已知As、Br位于同一周期。下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以．原子半径：As＞P＞Cl，错误；B．元素的非金属性越强，元素的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Cl>Br>As，所以热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，错误；C．元素的非金属性越强，其相应阴离子的还原性就越弱。元素的非金属性：Cl>S>As，所以阴离子的还原性：As3－＞S2－＞Cl－，正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：S>P>As，所以酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，错误。

考点：考查元素的位置、结构一性质的知识。