题目内容

5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
A．NH4ClB．MgSO4C．KOHD．NaClO

分析 因水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，以此解答该题．

解答 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；
B．硫酸镁溶液略呈酸性，故B错误；
C．KOH为碱，不发生水解，故C错误；
D．NaClO为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（　　）
A．氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集
B．配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的
C．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱
16．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）
A．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
B．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀
C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
D．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
13．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=-44kJ•mol-1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为712kJ．
20．常温下甲酸K=1×10-4．20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-），该溶液c（H+）=1×10-4mol•L-1，所用甲酸的体积＜40.00mL（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+））＞c（OH-）．
10．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．整个循环过程中产生1 mol  O2的同时产生44.8 L H2
C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
17．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1NA
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2mol
C．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
D．1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子与1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子数均为0.8NA
14．在实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：
①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤．就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是应④①②⑤③（填序号）．
（2）步骤②中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是搅拌、引流、转移．
11．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：A＞B＞C＞DB．单质熔点：D＞B，A＞C
C．原子半径：C＞B＞D＞AD．简单离子半径：C＞A＞D＞B

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