Question

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

Answer 1

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律

【答案解析】 A  解析：A、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为6.4g/32g/mol=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；B、NH3和HCl的混合气体会反应生成NH4Cl，分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积小于22.4L，故B错误；C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，Cl原子从+7价降到0价，转移电子数是7，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误；D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。