题目内容

12．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A钠，B氧
（2）写出D元素的原子结构示意图，C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（3）写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
（4）写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式．3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．

解答 解：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素．
（1）由上述分析可知，A为钠，B为氧，故答案为：钠；氧；
（2）D为N元素，原子结构示意图为，C为S元素，元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族，
故答案为：；第三周期ⅥA族；
（3）E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为或，
A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，
D与E形成的化合物为NH3等，NH3电子式为：，
故答案为：或；；；
（4）C的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
 D的最高价氧化物对应水化物为硝酸，稀硝酸溶液与铜反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．

练习册系列答案
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