Question

常温下，某pH=1的一元酸HA溶液中，HA的电离百分数为10%，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH^-]与[H⁺]之比为10¹²．将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是（　　）

• A、BOH是一元强碱
• B、混合后，HA的电离百分数仍为10%
• C、混合溶液中[A^-]＞[B⁺]
• D、[H⁺]与[A^-]之比值，原HA溶液大于混合溶液

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，pH=1的一元酸HA溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，HA的电离百分数为10%，则HA的浓度为1mol/L，说明HA不完全电离为弱电解质；0.1mol/L的碱BOH溶液中[OH^-]与[H⁺]之比为10¹²，结合c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱；
将两溶液等体积混合，由于HA过量，混合液显示酸性，根据电荷守恒判断各离子浓度大小．

解答： 解：常温下，pH=1的一元酸HA溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，HA的电离百分数为10%，则HA的浓度为1mol/L；
0.1mol/L的碱BOH溶液中[OH^-]与[H⁺]之比为10¹²，根据常温下水的离子积c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，属于强碱，将两溶液等体积混合，HA过量，溶液为酸性，
A．根据以上分析可知，MOH在溶液中完全电离，属于强碱，故A正确；
B．混合液中，由于MOH电离的氢氧根离子中和了HB电离的氢离子，促进了HB的电离，所以混合后，HA的电离百分数大于10%，故B错误；
C．由于混合液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（B⁺）+c（H⁺），可知，[A^-]＞[B⁺]，故C正确；
D．混合液中MOH与HB发生了中和反应，A^-的物质的量增大、H⁺的物质的量减小，导致混合液中[H⁺]与[A^-]的比值小于原HA溶液，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，要求学生掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，正确计算酸碱溶液的浓度为解答本题的关键，注意电荷守恒、盐的水解原理的应用．