题目内容
NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2．则原混合物中Al粉的最大质量为（ ）
| A、（36n-2m）g | ||
B、(m-
| ||
| C、（2 n-m）g | ||
| D、（24 m-5n）g |
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：NaH与H2O反应生成NaOH，而Al可与NaOH进一步反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，Al+NaOH+H2O=NaAlO2+
H2↑，
铝只能够与氢氧化钠反应，所以氢化钠的物质大量应大于等于铝的物质的量，设氢化钠的物质的量为x，依据生的氢气的质量计算解答．
| 3 |
| 2 |
铝只能够与氢氧化钠反应，所以氢化钠的物质大量应大于等于铝的物质的量，设氢化钠的物质的量为x，依据生的氢气的质量计算解答．
解答：
解：NaH与H2O反应生成NaOH，而Al可与NaOH进一步反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，Al+NaOH+H2O=NaAlO2+
H2↑，
由于Al必须和NaH产生的NaOH反应，因此设NaH有xmol，则
NaH+H2O=NaOH+H2↑，Al+NaOH+H2O=NaAlO2+
H2↑，
1mol 1mol 2g 1 1.5g
x x 2x x 1.5x
（H2）=（x+1.5x）×2=5x=n，解得x=
；
则铝的质量=m-
×24，
故选：B．
| 3 |
| 2 |
由于Al必须和NaH产生的NaOH反应，因此设NaH有xmol，则
NaH+H2O=NaOH+H2↑，Al+NaOH+H2O=NaAlO2+
| 3 |
| 2 |
1mol 1mol 2g 1 1.5g
x x 2x x 1.5x
（H2）=（x+1.5x）×2=5x=n，解得x=
| n |
| 5 |
则铝的质量=m-
| n |
| 5 |
故选：B．
点评：本题考查有关方程式的计算，明确氢化钠、铝的性质是解题关键，侧重考查学生分析解决问题的能力，题目难度中等．
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|
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