题目内容
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（1）N2H4（l）+O2(g) == N2(g)+2H2O(g) ;△H=-624 kJ/mol
（2）2O2+4H2O+8e==8OH- CH4+10OH-—8e==CO32-+7H2O
（3）Cu2++2e=Cu 112L
解析:
（1）将两个方程式叠加后整理可得肼完全燃烧的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=—534kJ/mol；（2）电池放电时，正极发生还原反应，即O2被还原，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，工作时，不断有水生成，即KOH溶液浓度减小，pH减小。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是