题目内容
16．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）| A． | 相对原子质量 | B． | 电子层数和核内中子数 | ||
| C． | 电子层数和最外层电子数 | D． | 金属性和非金属性的强弱 |
分析 对应主族元素，周期数=原子核外电子层数、主族族序数=原子最外层电子数．
解答 解：对应主族元素，周期数=原子核外电子层数、主族族序数=原子最外层电子数，故主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的电子层数和最外层电子数，而相对原子质量、核内中子数、金属性和非金属性的强弱不能确定元素具体位置，故选：C．
点评 本题考查结构与位置关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 | |
| B． | 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 | |
| C． | 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 | |
| D． | “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关 |
7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A． | 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H） | |
| B． | 使红色布条褪色（HCl） | |
| C． | 向氯水中加入CuSO4，变蓝色，（H2O） | |
| D． | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl） |
4．下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | |
| B． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | |
| C． | NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3 | |
| D． | 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
1．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
| B． | 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- | |
| C． | 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- | |
| D． | 中性透明溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+、SO42- |
8．下列物质中，既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④AlCl3 ⑤NaAlO2 ⑥NaHCO3．
①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④AlCl3 ⑤NaAlO2 ⑥NaHCO3．
| A． | 只有①②③ | B． | 只有①②③⑤⑥ | C． | 只有①②③⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
5．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）
| A． | pH=7的溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、NO3- | |
| B． | 水电离出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+ | |
| C． | pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、 | |
| D． | Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ |
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：