题目内容
7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）| A． | 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H） | |
| B． | 使红色布条褪色（HCl） | |
| C． | 向氯水中加入CuSO4，变蓝色，（H2O） | |
| D． | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl） |
分析 氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，Cl-结合银离子会生成白色沉淀，以此解答．
解答 解：A．氯水显酸性，其中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，与氯水成分有关，故A不选；
B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条使红色布条褪色，不是HCl的作用，故B选；
C．向氯水中加入CuSO4 ，白色固体硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，变蓝色和水有关，故C不选；
D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯水成分有关，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．
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17．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）
①乙酸溶液能导电
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同pHH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．
①乙酸溶液能导电
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同pHH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
18．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ）
| A． |  如图是氨气发生装置 | B． |  如图是氨气吸收装置 | ||
| C． |  如图是氨气发生装置 | D． |  如图是氨气收集、检验装置 |
2．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
| A． | 分液时，打开分液漏斗旋转活塞，先放出下层液体，再放出上层液体 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 | |
| D． | 过滤时，为了加快速度，用玻璃棒搅拌悬浊液 |
12．
如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的s区．
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp2．
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）比较：第一电离能：③＜④，电负性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为配位键．
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为2：1．
如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题 | ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp2．
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）比较：第一电离能：③＜④，电负性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为配位键．
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为2：1．
19．久置空气中不会因氧化还原反应而变质的物质是（ ）
| A． | 亚硫酸 | B． | 氯水 | C． | 氯化亚铁 | D． | 烧碱 |
16．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
| A． | 相对原子质量 | B． | 电子层数和核内中子数 | ||
| C． | 电子层数和最外层电子数 | D． | 金属性和非金属性的强弱 |
9．下列物质中标“•”号的原子为sp3杂化的是（ ）
| A． | $\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2O | B． | $\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4 | C． | $\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3 | D． | $\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4 |