Question

10．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（　　）

• A． 同周期元素中Na的金属性最强
• B． 原子半径Na＞O，离子半径O^2-＞Na⁺
• C． 同族元素中O的氢化物稳定性最高
• D． 同族元素中Cl的氢化物沸点最高

Answer 1

分析 A．同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱；
B．电子层越多原子半径越大，电子层相同时原子序数越大，离子半径越小；
C．同主族从上到下元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱；
D．同主族氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高．

解答 解：A．同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，所以第三周期中Na的金属性最强，故A正确；
B．电子层越多原子半径越大，则原子半径Na＞O，电子层相同时原子序数越大，离子半径越小，则离子半径O^2-＞Na⁺，故B正确；
C．同主族从上到下元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，所以第VIA族中O的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．同主族氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以同族元素中F的氢化物沸点最高，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．