Question

（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi₃O₈：________________。
（2）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是             B的化学式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

Answer 1

（8分，每一问2分，其余每空1分）（1）K₂O·Al₂O₃·6SiO₂
（2）①BaCO₃    AgCl     ②NaHCO₃、BaCl₂        KCl      焰色   C

解析试题分析：（1）硅酸盐改写成氧化物形式的顺序是活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，所以将KAlSi₃O₈改写的结果是K₂O·Al₂O₃·6SiO₂。
（2）将白色粉末加水溶解，得无色溶液，说明不存在氯化铁，乙烷铁离子在溶液中显棕黄色；向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，该沉淀只能是碳酸钡，所以一定含有碳酸氢钠与氯化钡。由于氯化钡与硫酸不能大量共存，所以一定没有硫酸；过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，则B应该是氯化银。由于氯化钡中也含有氯离子，所以不能确定是否含有氯化钾。
①A的化学式是BaCO₃，B的化学式是AgCl。
②原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl；由于不同的金属表现出焰色反应不同，因此要进一步检验是否含有氯化钾，可以通过焰色反应鉴别；做焰色反应时首先用稀盐酸洗涤铂丝，然后灼烧，在蘸取灼烧，其中观察钾的焰色反应还需要透过蓝色的钴玻璃观察，实验结束后还需要再一次洗涤铂丝，即正确的顺序是④②①②③④，答案选C。
考点：考查硅酸盐氧化物表示、物质的检验与判断、焰色反应