题目内容

碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
(1)碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______;C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构,则x的值可能为_______ (选填序号)。
a.10     b.11    c.13   d.15
(2)如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是   (选填序号)。

a.C-C键键角都为109°28’   b.最小的环由6个C原子构成
c.可溶于非极性溶剂          d.l mol金刚石含有4 mol C-C键
(3)以下比较错误的是________(选填序号)。
a.稳定性SiH4>CH4           b.沸点SiH4>CH4
c.熔点SiC>Si               d.键能C=C>C-C
(4)NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂,其中H为-1价,SiO2为其制备原料之一。
①配平以下制备NaBH4的化学方程式:□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反应中被还原的元素为________。
(5)碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋,有关反应的化学方程式为_________________________________________。
(6)若物质组成相似,可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量,测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数,他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a.氧元素的相对原子质量
b.硅元素的相对原子质量
c.钠元素的相对原子质量

(1)轨道(或电子云的伸展方向)(1分);bc(2分)
(2)a b(2分)
(3)a.(1分)
(4)①1,16,7,8—4,7(2分);② 0价的H(l分)
(5)CaCO3+CO2+H2O→Ca( HCO3)2(1分)    Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O(1分)
(6)b.(1分)

解析试题分析:(1)碳原子2个2p电子分别是x和y轨道上的,运动状态不相同的方面是轨道(或电子云的伸展方向);C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构,分子式可以有C5H10,C5H12,当分子中引入一个氮原子时,可以增加一个氢原子,即分子式可以为C5H11N,C5H13N,则x的值可能为 b.11和c.13。
(2)金刚石晶体是正四面体的空间网状结构,a.C-C键键角都为109°28’,正确; b.最小的环由6个C原子构成,正确;c.可溶于非极性溶剂 ,错误,难溶于任何溶剂中。d.l mol金刚石含有2 mol C-C键,错误;
(3)碳元素的非金属性强于硅,故a.稳定性SiH4>CH4 ,错误;b.由于SiH4相对分子质量大于CH4,分子间作用力较大,故沸点SiH4>CH4,正确;c.两者都是原子晶体,熔点与共价键强弱有关,共价键越短键能越大,熔点越高,由于SiC中键长小于晶体Si中的键长,故熔点SiC>Si ,正确;d.键能C=C>C-C,正确;选a.
(4)NaBH4中B是+3价,H为-1价,化合价发生改变的元素是钠和硼,根据氧化还原反应原理和化合价升降相等,配平如下①1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2→4NaBH4+7Na2SiO3.②化合价降低的元素就是被还原的元素为0价的H。
(5)碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋,有关反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O→Ca( HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。
(6)锗酸钠和硅酸钠的组成完全相似,可以通过两者质量分数之比等于它们的相对原子质量之比,要求得锗的相对原子质量,必须要知道 b.硅元素的相对原子质量。
考点:本题考查原子轨道的判断,氧化还原方程式的配平,晶体的性质。

练习册系列答案
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