题目内容

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（   ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
B
氢氧化钠如果已吸潮，则溶质就偏少，结果偏低。液面低于刻度线，说明溶液体积偏少，浓度偏高。C中溶质的物质的量偏少，浓度偏低。容量瓶仰视定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选B。
练习册系列答案
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液
B．用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL
下列实验操作中正确的是（       ）
下列实验操作能达到实验目的的是:
选项
实验操作
实验目的
A
滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡
确定苯中混有己烯
B
向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热
确定蔗糖是否发生水解
C
加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
加淀粉
确定KCl中含有KI
对下列实验的描述正确的是
A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应
某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器                 (填序号)。
A．10 mL量筒B．20 mL量筒C．100 mL烧杯D．100 mL容量瓶
E．托盘天平      F．分液漏斗       G．玻璃棒          I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是   （   ）
A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：萃取碘水中的碘
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：海水蒸馏得淡水
下列实验操作或原理不正确的是 （   ）
A．纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
下列事故或药品的处理正确的是　　（   ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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