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下列实验操作中正确的是( )
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C
向试管中放块状固体时,应该先把试管横放,把金属颗粒或放入试管口以后,再把试管慢慢的竖立起来,时固体颗粒缓缓的滑到试管底部,A不正确。不能燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,B不正确。浓硫酸溶于水放热,且浓硫酸的密度大于水的,因此稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿着器壁缓缓的注入水中,D不正确,所以正确的答案选C。
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对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是
A
B
C
D
物质的化学式
浓H
2
SO
4
汽油
乙醇
KNO
3
危险警告标签
(7分)试回答下列(1)、 (2)两小题
(1)白磷的着火点为40℃,在室温或夏天正常取出时,就可观察到其被氧化而冒”白烟”,请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。
(2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据,你认为合理的是 (填代号A、B……)
A.用托盘天平称取29.25g的食盐;
B.将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中,并不断搅拌;
C.用酸式滴定管量取已知浓度的KMn0
4
溶液20.00mL;
D.用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10
E.做中和滴定实验时,锥形瓶用待测液润洗
淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):
实验过程如下:
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO
3
与98%H
2
SO3
4
的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C
6
H
12
O
6
+12HNO
3
→3H
2
C
2
O
4
+9NO
2
↑+3NO↑+9H
2
O
C
6
H
12
O
6
+8HNO
3
→6CO
2
+8NO↑+10H
2
O
3H
2
C
2
O
4
+2HNO
3
→6CO
2
+2NO↑+4H
2
O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的作用是:
。
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是
。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO
4
标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:
2MnO
4
-
+ 5H
2
C
2
O
4
+ 6H
+
= 2Mn
2+
+ 10CO
2
↑+ 8H
2
O称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L
-1
的酸性KMnO
4
溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色变化为
。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
。
(6分)(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:
①石蕊试纸(检验气体性质)
;
②容量瓶
。
(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是
(填代号)。
A.用排水法收集气体后,先移出导管,后撤酒精灯
B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热
C.碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用水冲洗,后涂上3%-5%的NaHCO
3
溶液
E.点燃可燃性气体(如H
2
、CO、C
2
H
4
等)时,都要先检验气体纯度,后点燃
[2012·合肥市第二次质检](13分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560
0
C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取
w
g加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10
-
3
mol/L的Na
2
S
2
O
3
溶液滴定(滴定时的反应方程式:(I
2
+2S
2
O
3
2
-
=2 I
-
+2S
4
O
6
2
-
)。
滴定时Na
2
S
2
O
3
溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗Na
2
S
2
O
3
溶液20. 00mL,其终点颜色变化为_________;加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含
w
的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO
3
)进行了下列实验:
顺序
步骤
实验现象
①
取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解
溶液无变化
②
滴入淀粉KI溶液,振荡
溶液无变化
③
然后再滴加H
2
SO
4
,振荡
溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因:__________________;根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H
2
O
2
溶液、稀硫酸。
实验操作
实验现象及结论
下列实验操作中正确的是
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积,具体步骤为:准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中,用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线,即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指
A.量筒、水
B.容量瓶、四氯化碳
C.量筒、苯
D.容量瓶、水
关 闭
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