题目内容

下列实验操作中正确的是(       )
C
向试管中放块状固体时,应该先把试管横放,把金属颗粒或放入试管口以后,再把试管慢慢的竖立起来,时固体颗粒缓缓的滑到试管底部,A不正确。不能燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,B不正确。浓硫酸溶于水放热,且浓硫酸的密度大于水的,因此稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿着器壁缓缓的注入水中,D不正确,所以正确的答案选C。
练习册系列答案
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淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):

实验过程如下:
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO34的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O          
C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O     
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的作用是:                      
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是                  
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为                 
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有                       
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为: 
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色变化为     。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              
[2012·合肥市第二次质检](13分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×103mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:(I2+2S2O32=2 I+2S4O62)。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL,其终点颜色变化为_________;加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
顺序
步骤
实验现象
①  
取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解
溶液无变化
②  
滴入淀粉KI溶液,振荡
溶液无变化
③  
然后再滴加H2SO4,振荡
溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因:__________________;根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作
实验现象及结论
 
 

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