题目内容
某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
| A．10 mL量筒 | B．20 mL量筒 | C．100 mL烧杯 | D．100 mL容量瓶 |
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
（1）10.9mL（3分）
（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）
（3）84.8％（2分）
（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）
（3）84.8％（2分）
（1）稀释过程中溶质的质量是不变的，所以浓硫酸的体积是
。
（2）根据浓硫酸的体积可知，严格选择2ml量筒。稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要容量瓶和胶头滴管，所以答案选B、C、D、G、I。
（3）反应的方程式为 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106g 22.4L
m 0.448L
所以m＝
碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数为
。（2）根据浓硫酸的体积可知，严格选择2ml量筒。稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要容量瓶和胶头滴管，所以答案选B、C、D、G、I。
（3）反应的方程式为 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106g 22.4L
m 0.448L
所以m＝
碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数为
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