题目内容
（12分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。
（1）工业上可用Cu2S＋O2
2Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是____________。
（2）将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:
Cu+H2SO4
________________________________________________。
②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是____(填字母)。
a． Cu2S和CuS都是黑色的
b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
(每空2分，共 12分) （1）S 1．2NA
（2） Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O；2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O
2CuCl↓＋SO42－＋2H＋
（3）①CuO＋SO2↑＋H2O ②ac
【解析】
试题分析：（1）化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价，即钡氧化的元素是S。所以32gCu2S反应电子转移数目为：（32g÷160g/mol）×6NAmol-1＝1．2NA，故答案为：S、1．2NA；
（2）H2O2在硫酸溶液中能把铜氧化生成硫酸铜，而双氧水被还原为水，反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O；根据氧化还原原理，Cu2+把SO32?氧化为SO42?，而自身被还原为CuCl，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋；
（3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水，反应的方程式为Cu+H2SO4 CuO＋SO2↑＋H2O；②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；但铜与浓硫酸反应不可能产生氧气，乙烷硫酸是氧化剂，答案选ac。
考点：考查铜及其化合物知识
2C(g)达到平衡标志的是( )
Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 