题目内容
（1）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③Br2+K2S=2KBr+S，下列说法正确的是 ．
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
（2）现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，其中KMnO4为反应物之一．
①写出反应的化学方程式并配平 ．
②用双线桥法标明电子转移的方向和数目 ．
③在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色．说明NaBiO3具有 （填性质）．
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
（2）现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，其中KMnO4为反应物之一．
①写出反应的化学方程式并配平
②用双线桥法标明电子转移的方向和数目
③在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色．说明NaBiO3具有
考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：（1）A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；
D．lmol还原剂反应失去2mol电子；
（2）KMnO4为反应物之一，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，然后来书写氧化还原反应．
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；
D．lmol还原剂反应失去2mol电子；
（2）KMnO4为反应物之一，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，然后来书写氧化还原反应．
解答：
解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中Br元素的化合价从-1价升高到0价，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中Br元素的化合价才能够+5价降低到0价，③Br2+K2S=2KBr+S中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KClO3＞Cl2＞Br2＞S，故B正确；
C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．③Br2+K2S=2KBr+S中，S元素的化合价由-2价升高为0，则lmol还原剂K2S反应失去2mol电子，故D正确．
故答案为：BD；
（2）①由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，故答案为：10KCl+2KMnO4+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O；
②由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中转移10电子，则双线桥法标明电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
③反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，故答案为：强氧化性．
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中Br元素的化合价从-1价升高到0价，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中Br元素的化合价才能够+5价降低到0价，③Br2+K2S=2KBr+S中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KClO3＞Cl2＞Br2＞S，故B正确；
C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．③Br2+K2S=2KBr+S中，S元素的化合价由-2价升高为0，则lmol还原剂K2S反应失去2mol电子，故D正确．
故答案为：BD；
（2）①由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，故答案为：10KCl+2KMnO4+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O；
②由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中转移10电子，则双线桥法标明电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；③反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，故答案为：强氧化性．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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