题目内容
人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
| A、SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害 |
| B、SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 |
| C、SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 |
| D、SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A．二氧化硫有毒；
B．二氧化硫为亚硫酸的酸酐，亚硫酸不稳定易被空气中的氧气氧化；
C．SO2气体通入NaOH溶液时，SO2少量生成Na2SO3，SO2过量生成亚硫酸氢钠；
D．SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示剂．
B．二氧化硫为亚硫酸的酸酐，亚硫酸不稳定易被空气中的氧气氧化；
C．SO2气体通入NaOH溶液时，SO2少量生成Na2SO3，SO2过量生成亚硫酸氢钠；
D．SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示剂．
解答：
解：A．二氧化硫有毒，故A正确；
B．二氧化硫为亚硫酸的酸酐，溶于水生成亚硫酸，但亚硫酸不稳定易被空气中的氧气氧化成硫酸，故B错误；
C．SO2气体通入NaOH溶液时，SO2少量生成Na2SO3，SO2过量生成亚硫酸氢钠，故C错误；
D．SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示剂，故D错误；
故选A．
B．二氧化硫为亚硫酸的酸酐，溶于水生成亚硫酸，但亚硫酸不稳定易被空气中的氧气氧化成硫酸，故B错误；
C．SO2气体通入NaOH溶液时，SO2少量生成Na2SO3，SO2过量生成亚硫酸氢钠，故C错误；
D．SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示剂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二氧化硫的漂白原理、强还原性，在空气中不稳定等性质为解答的关键，注意与生活、环境的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（ ）
| A、根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况 |
| B、若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解 |
| C、当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO |
| D、若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，（已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水）则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4g |
实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10mol?L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、1000mL容量瓶、玻璃棒 |
| B、将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 |
| C、定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 |
| D、定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA |
| B、标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA |
| C、常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA |
| D、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A、该温度下此反应的平衡常数的值K=
| ||
| B、平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50% | ||
| C、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% | ||
| D、在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） |