题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
C．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
D．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
D
【解析】A项，pH＝13时，c（OH－）＝0.1 mol·L－1，所以溶液中含有的OH－数目为0.1NA；B项，没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；C项，反应中锌过量，盐酸完全反应，所以转移电子数目为0.1NA。
练习册系列答案
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某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是
Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶液） |
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________（至少写一条）。
（2）调pH＝8是为了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。
（4）试配平反应方程式：
；
生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为________。
