题目内容
下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-
B
【解析】NaHSO4溶液的pH＜7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1、pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5 mol·L－1，前者是后者的100倍，B正确；pH试纸测量的数值只能为整数，C错误；D可能为强酸，也可能为强碱，强酸时AlO2-不能大量共存，D错误。
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 | NH4+、H＋、Na＋ |
阴离子 | OH－、CH3COO－、Cl－ |
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
(2)写出A与C反应的离子方程式： 。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？ 区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝ 。
