Question

13．将某核素^A_Z X的氯化物${\;}_{Z}^{A}$X³⁵Cl₂1.10g配成溶液后，需用1mol•Lˉ¹的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数；
（2）若X的核内中子数为20，求55.0g X${\;}_{17}^{35}$Cl₂中所含中子的物质的量．

Answer 1

分析 （1）利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓来计算Cl^-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算；
（2）利用中子数+质子数=质量数，n=$\frac{m}{M}$及分子的构成、原子的构成来分析．

解答 解：（1）硝酸银的物质的量为0.02L×1mol•L^-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，
则Cl^-的物质的量为0.02mol，
XCl₂的物质的量为0.01mol，
则XCl₂的摩尔质量为$\frac{1.10g}{0.01mol}$=110g/mol，
其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40，
答：X的质量数为40；   
（2）55g X₁₇³⁵Cl₂中所含质子的物质的量为$\frac{55g}{110g/mol}$×（20+18×2）=28mol，
答：55.0g X${\;}_{17}^{35}$Cl₂中所含中子的物质的量为28mol．

点评 本题考查学生利用离子反应、质量与物质的量的关系、原子中的数量关系来计算，难度不大，注重对基础知识的考查和训练．