题目内容
W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（ ）
| W | 单质是淡黄色固体 | ||
| X | 第三周期原子半径最小的金属 | ||
| Y | 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来 | ||
| Z | 原子最外层电子数是电子总数的
|
| A、Y、X、W的原子半径依次减小，其单核离子的半径按X、Y、W的顺序依次增大 |
| B、W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 |
| C、Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 |
| D、W、Z、X、Y的最高正价依次降低 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X是第三周期原子半径最小的金属，则X为Al；Y单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来，则Y为Na；Z原子最外层电子数是电子总数的
，若处于第三周期，至少为Mg，最外层电子数为8，不符合，只能处于第二周期，令最外层电子数为a，则
（2+a）=a，解得a=4，则Z为C元素，据此解答．
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解答：
解：W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X是第三周期原子半径最小的金属，则X为Al；Y单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来，则Y为Na；Z原子最外层电子数是电子总数的
，若处于第三周期，至少为Mg，最外层电子数为8，不符合，只能处于第二周期，令最外层电子数为a，则
（2+a）=a，解得a=4，则Z为C元素，
A．同周期自左而右原子半径进行，故Y（Na）、X（Al）、Z（S）的原子半径依次减小，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故其单核离子的半径按X（Al）、Y（Na）、W（S）的顺序依次增大，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，故B正确；
C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．W（S）、Z（C）、X（Al）、Y（Na）的最高正价依次为+6、+4、+3、+1，依次降低，故D正确，
故选C．
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A．同周期自左而右原子半径进行，故Y（Na）、X（Al）、Z（S）的原子半径依次减小，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故其单核离子的半径按X（Al）、Y（Na）、W（S）的顺序依次增大，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，故B正确；
C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．W（S）、Z（C）、X（Al）、Y（Na）的最高正价依次为+6、+4、+3、+1，依次降低，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解题关键，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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| ||
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