题目内容
19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）| A． | Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O | |
| C． | Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 | |
| D． | H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |
分析 A．碳酸铜为沉淀，不能拆；
B．碳酸钡为沉淀，不能拆；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反应实质钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．
解答 解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3，反应的离子方程式：CuCO3+2OH-═Cu（OH）2+2Na++CO32-，不能用离子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示，故A错误；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，不能用 CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反应实质钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C错误；
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，故D正确；
故选：CD．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应符合客观规律、应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．
练习册系列答案
初中暑期衔接系列答案
相关题目
9．下列实验操作能达到目的是（ ）
| A． | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 | |
| B． | 制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 | |
| C． | 为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行 | |
| D． | 为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小 |
7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同 | |
| B． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| C． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| D． | 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
4．
乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：
有关化合物的物理性质见下表：
合成：
方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5，0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答：
（1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．
乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：
有关化合物的物理性质见下表：
| 化合物 | 密度（g．cm-3） | 溶解性 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 乙酸 | 1.05 | 易溶于水、乙醇 | 17 | 118 |
| 苯胺 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇 | -6 | 184 |
| 乙酰苯胺 | - | 微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 | 114 | 304 |
方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5，0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答：
（1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．
11．如图装置所示，铜片上发生的反应为（ ）
| A． | Zn2++2e-═Zn | B． | Cu2++2e-═Cu | C． | Zn-2e-═Zn2+ | D． | 2H++2e-═H2↑ |
8．化学与生产生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳酸钡可用于治疗胃酸过多的药 | |
| B． | 二氧化硫可用作食品的漂白剂 | |
| C． | 碳纤维是复合材料 | |
| D． | PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标 |